Цинк азотнокислый ч

Гидрид цинка ZnH2. Нелетучее белое твердое вещество, которое разлагается на элементы при нагревании до 80оС. Плохо растворим в эфире, медленно разлагается в воде, быстро - в водном растворе HCl, взаимодействует с дибораном. Получают действием Zn(CH3)2 на LiAlH4 в эфире при обычной температуре, действием LiAlH4 на ZnI2 в эфире при 40оС, непосредственным взаимодействием гидирида алюминия с диметилцинком.

Оксид цинка ZnO. Встречается в природе в виде минерала цинкита. Диамагнитные кристаллы со структурой вюртцита белого цвета. tпл=1969°С, плотность равна 5,70 г/см3 [2]. Мало растворим в воде. Растворяется в кислотах и щелочах. Обладает люминесцентными и фотохимическими свойствами. При нагревании восстанавливается углеродом, монооксидом углерода, водородом. В лаборатории может быть получен сжиганием металлического цинка или прокаливанием гидроксида, карбоната или нитрата цинка. Применяют для приготовления масляных красок, для получения некоторых препаратов, используемых в медицине и косметике, в резиновой и керамической промышленности, а также в качестве катализатора при синтезе метанола.

-350,6 кДж/моль; -320,7 кДж/моль; 43,51 Дж/моль.K [3].

Пероксид цинка ZnO2. Получают в виде желтовато-белого порошка действием H2O2 на эфирный раствор диэтилцинка или амида цинка.

Гидроксид цинка Zn(OH)2. В кристаллическом состоянии существует в виде пяти модификаций, из которых при комнатной температуре только e-Zn(ОН)2 устойчива в воде. Модификация a-Zn(ОН)2 имеет гексагональную структуру, b-Zn(ОН)2 – ромбоэдрическую или гексагональную структуру, g-Zn(ОН)2 - призматическую, d-Zn(ОН)2 – ромбоэдрическую структуру, e-Zn(ОН)2 – бипирамидальную. Мало растворим и не разлагается водой. Проявляет амфотерный характер. Растворяется в кислотах и щелочах. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 504,6 Cм.см2/моль [4]. Получают обработкой солей цинка щелочами.

-645,43 кДж/моль; -555,92 кДж/моль; 77,0 Дж/моль.K [3].

Фторид цинка ZnF2. Бесцветные моноклинные кристаллы. Кристаллическая решетка типа рутила. tпл=875°С, tкип=1502оС, плотность равна 4,84 г/см3 [2]. Мало растворим в воде и спирте. Известен кристаллогидрат ZnF2.4H2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 218,8 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным синтезом из элементов, действием плавиковой кислоты на бромид или сульфид цинка.

Хлорид цинка ZnCl2. Бесцветные кубические кристаллы. Кристаллическая решетка типа CdCl2. tпл=326°С, tкип=733°С, плотность равна 2,91 г/см3 [2]. Хорошо растворим в воде, спирте, эфире. Присоединяет аммиак. Известны кристаллогидраты ZnСl2.nН2O (n=4, 3, 2,5, 1,5, 1). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 260,7 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным синтезом из элементов, действием хлора на оксид или сульфид цинка, действием соляной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат цинка.

-415,1 кДж/моль; -369,4 кДж/моль; 111,5 Дж/моль.K [3].

Бромид цинка ZnBr2. Бесцветные ромбические гигроскопичные кристаллы. tпл=394°С, tкип=656°С [1], плотность равна 4,22 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте, эфире. Присоединяет аммиак. Известны кристаллогидраты ZnBr2.3Н2O, ZnBr2.2Н2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 264,2 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным синтезом из элементов.

Иодид цинка ZnI2. Бесцветные гексагональные кристаллы. Кристаллическая решетка типа CdI2. tпл=446°С, tкип=624°С [1], плотность равна 4,92 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте, эфире и кислотах. Известны кристаллогидраты ZnI2.4Н2O, ZnI2.2Н2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 261,6 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным синтезом из элементов.

Сульфид цинка ZnS. В природе встречается в виде минерала сфалерита или вюртцита. Белое аморфное вещество. tпл=1900°С, tкип=1185°С. Мало растворим в воде, щелочах, и уксусной кислоте. Хорошо растворяется в минеральных кислотах с выделением сероводорода. Получают действием серы на цинк, оксид или карбонат цинка, обработкой растворов солей цинка сульфидом аммония. Применяется для изготовления экранов, чувствительных к действию рентгеновских лучей и радиоактивного излучения.

-205,4 кДж/моль; -200,7 кДж/моль; 57,7 Дж/моль.K [3].

Сульфат цинка ZnSO4. Бесцветные орторомбические кристаллы с плотностью 1,97 г/см3 [2]. Разлагается при 770оС. Восстанавливается углем или серой до сульфида. Легко растворяется в воде, мало растворим в спирте. Существуют кристаллогидраты ZnSO4.nH2O (n=6, 4, 2, 1). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 268 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием цинка, оксида, гидроксида или карбоната цинка с серной кислотой. Применяется для получения соединений цинка, для пропитки древесины и в фармацевтической промышленности.

-981,4 кДж/моль; -870,12 кДж/моль; 110,54 Дж/моль.K [3].

Нитрат цинка Zn(NO3)2. Бесцветные тетрагональные кристаллы. tпл=36°С, плотность равна 2,130 г/см3 [2]. Растворяется в воде и спирте. Известны кристаллогидраты Zn(NO3)2.nН2O (n=9, 4, 2, 1). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 250,92 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием оксида, гидроксида, или карбоната цинка с азотной кислотой.

Ортофосфат цинка Zn3(PO4)2. Бесцветные ромбические кристаллы, tпл=1060°С, tпл=900°С [2], плотность равна 4,0 г/см3 [2]. Мало растворим в воде и спирте. Известен кристаллогидрат Zn3(PO4)2.4H2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 738 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием хлорида цинка с гидроортофосфатом натрия.

Карбонат цинка ZnCO3. В природе встречается в виде минерала смитсонита. Бесцветные тригональные кристаллы с плотностью 4,44 г/см3 [2]. Мало растворим в воде, растворяется в кислотах и щелочах. При 300оС разлагается, превращаясь в оксид цинка. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 246,6 Cм.см2/моль [4]. Получают обработкой растворов солей цинка раствором гидрокарбоната калия или пропусканием углекислого газа через суспензию гидроксида цинка.

-812,53 кДж/моль; -730,66 кДж/моль; 80,33 Дж/моль.K [3].