Алюминий грануллированный чда

Алюминий (квасцы) впервые был полуен в 1825 году датчанином Г. К. Эрстедом. Изначально, до открытия промышленного способа получения, алюминий был дорооже золота.

Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре (массовая доля составляет 7-8%), и третьим по распространенности среди всех элементов после кислорода и кремния. В свободном виде в проироде алюминий не встречается.

Важнейшие природные соединения алюминия:

• алюмосиликаты - Na2O·Al2O3·2SiO2; K2O·Al2O3·2SiO2

• бокситы - Al2O3·nH2O

• корунд - Al2O3

• криолит - 3NaF·AlF3

СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

Al2O3 (глинозем)

Оксид алюминия Al2O3 является белым, очень тугоплавким и твердым веществом (в природе тверже только алмаз, карборунд и боразон).

Свойства глинозема:

• не растворяется в воде и вступает с ней в реакцию;

• является амфотерным веществом, реагируя с кислотами и щелочами:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6];

• как амфотерный оксид реагирует при сплавлении с оксидами металлов и солями, образуя алюминаты:

Al2O3 + K2O = 2KAlO2.

В промышленности глинозем получают из бокситов. В лабораторных условиях глинозем можно получить сжигая алюминий в кислороде:

4Al + 3O2 = 2Al2O3.

Применение глинозема:

• для получения алюминия и электротехнической керамики;

• в качестве абразивного и огнеупорного материала;

• в качестве катализатора в реакциях органического синтеза.

Al(OH)3

Гидроксид алюминия Al(OH)3 является белым твердым кристаллическим веществом, которое получается в результате обменной реакции из раствора гидроксида алюминия - выпадает в виде белого студенистого осадка, кристаллизующегося со временем. Это амфотерное соединение почти не растворимое в воде:

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6];

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.

• взаимодействие Al(OH)3 с кислотами:

Al(OH)3+3H+Cl = Al3+Cl3+3H2O

• взаимодействие Al(OH)3 со щелочами:

Al(OH)3+NaOH- = NaAlO2-+2H2O

Гидроксид алюминия получают путем действия щелочей на растворы солей алюминия:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl.